Question

【题目】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。

容器	起始时		平衡时HCl转化率
	n(HCl)/mol	Z	T＝100℃	T＝200℃	T＝300℃
甲	0.8	a	96%	94%	90%
乙	0.8	b	46%	44%	40%
丙	0.8	4	95%	88%	80%

下列说法正确的是

A.b＜4

B.温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降

C.丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在相同温度下增大氧气的浓度可以提高HCl的转化率，根据乙、丙中数据可知b＞4，A错误；

B. 温度升高时，反应速率加快，B错误；

C. 丙容器中起始时氧气是0.2mol，300℃平衡时消耗氯化氢是0.64mol，则消耗氧气是0.16mol，剩余氧气是0.04mol，则c(O2)＝0.04mol÷2L＝0.02molL－1，C错误；

D. 若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内消耗氯化氢是0.72mol，生成氯气是0.36mol，所以v(Cl2)＝＝0.036molL－1min－1，D正确；

答案选D。