题目内容
【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1
B.点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)
C.曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线
D.在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小
【答案】A
【解析】
A. 由图中信息可知，Va=100 mL时，pH=3，c(H+)=1×10－3mol/L，则HA为弱酸；Vb=100 mL时，pH=11，c(OH-)=1×10－3mol/L，则BOH为弱碱。由于混合后溶液体积增大，则点c对应的溶液中c(B+)＋c(BOH)＜0.1molL－1，A错误；
B. 点b对应的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中有：c(B+)＝c(A－)，B正确；
C. 向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线，C正确；
D. 酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，D正确；
答案选A。
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