Question

【题目】已知铜和铁都是生活中常用的金属。

(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①写出该反应的离子方程式__________________；

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________________；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①写出该反应的化学方程式___________________。

②检验溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

Answer 1

【答案】3Cu+8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 0.2 2∶3 Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2 取所得溶液少量于试管中，加入KSCN，溶液显红色，则证明含Fe3+

【解析】

(1)①根据离子方程式的书写方法改写；②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中N元素由+5价变成+2价，Cu由0价变成+2价，反应中转移6个电子，据此分析解答；③反应中硝酸表现为酸性和氧化性，结合反应的化学方程式计算；

(2)①氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；②实验室常用KSCN溶液检验Fe3+。

(1)①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式为3Cu+8H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；

②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中N元素由+5价变成+2价，Cu由0价变成+2价，反应中转移6个电子，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目可以表示为；

③n(Cu)==0.3mol，由方程式可知应消耗0.8mol硝酸，反应生成0.2molNO，则有0.2mol硝酸被还原，氧化剂(HNO3)与还原剂(Cu)物质的量之比为0.2mol∶0.3mol=2∶3；

(2)①工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，氯化铁腐蚀铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2；

②检验溶液Fe3+的方法为：取所得溶液少量于试管中，加入KSCN，溶液显红色，则证明含Fe3+。