【题目】在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是

A.若转移4mol e-，将有4mol H+透过质子交换膜

B.b极的电极反应式为UO22+＋2H2O＋2e－=U4＋＋4OH－

C.电解液中NO3-的移动方向：a→质子交换膜→b

D.当产生11.2 mL N2时，同时生成U4+的质量为0.2389

甲 乙 丙 丁

反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl2用于干燥NO

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

【题目】已知：① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑

② CuO + H2 Cu + H2O

③ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中_________作氧化剂（填化学式），___________是氧化产物（填化学式）；若有2mol Fe完全反应，转移的电子数为________ mol。

（2）用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目：________

（3）反应③中HCl体现了_________________性和_______________性

（2）11.2L NH3（标况）约含_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

（3）6.02×1022个OH 的质量为____，含有质子的物质的量为_____，含有电子的物质的量为__ 。

（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（5）物质的量相同的CO2和O2，其所含原子数目之比为_____，所含氧原子数目之比为______；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_________。

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和______（填仪器名称）。

（2）容量瓶使用前必须进行的一步操作是___________。

（3）根据计算，该实验用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度______0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1molL1。

（4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。

②定容时仰视观察液面：___________。

③用量筒量取浓硫酸时俯视：______________。

（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_________；加蒸馏水到刻度下1cm ~ 2 cm处应__________滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应_____________。

A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽

B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H

C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发

D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（ ）

A.该反应中的还原剂为KNO3

B.该反应中C被还原

C.若消耗32g S，该反应转移电子数为4 NA

D.若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

材料一：小组交流摘录

学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S = Cu2S（黑色）。

材料二：探究实验剪辑

实验1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

实验2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。

实验3 将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。

根据上述材料回答下列问题：

（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______________。

（2）A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。

（3）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_______________。

（4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：______________。设计实验验证你的猜想_____________。

（5）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是_______。（写化学式）

（1）元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为_________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为_____，该晶体中，原子之间的作用力是________；

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_____________。

（3）CuSO4晶体的构成微粒是____和____，微粒间的作用力是_______，该晶体属于____晶体；

（4）SO42－中S以sp3杂化，SO42－的立体构型是__________________________；

（5）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是____________。

A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA

D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气