题目内容
【题目】(1)5.4 g H2O的物质的量是_____,含有_________个水分子(用NA表示),含有____mol H。
(2)11.2L NH3(标况)约含_____ mol氢原子,_____ g的氮原子。
(3)6.02×1022个OH 的质量为____,含有质子的物质的量为_____,含有电子的物质的量为__ 。
(4)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为_______,R的相对原子质量为_______。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为________。
(5)物质的量相同的CO2和O2,其所含原子数目之比为_____,所含氧原子数目之比为______;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为_________。
【答案】0.3mol 0.3NA 0.6 1.5 7 1.7g 0.9mol 1mol 62g/mol 16 0.1mol 3:2 1:1 8:11
【解析】
(1)~(4)根据n=、N=nNA、n=
、进行计算;
(5)根据阿伏加德罗定律进行计算。
(1)5.4 g H2O的物质的量n==
=0.3mol;水分子的个数=nNA=0.3NA;氢原子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol;
(2)NH3的物质的量n==
=0.5mol,氢原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol,氮原子的物质的量为0.5mol,质量m=nM=0.5mol×14g/mol=7g;
(3)OH 的物质的量n==
=0.1mol,质量m=nM=0.1mol×17g/mol=1.7g;1molOH-含有9mol质子,0.1molOH-含有0.9mol质子;1molOH-含有10mol电子,0.1molOH-含有1mol电子;
(4)Na2R含Na+0.4 mol,则Na2R的物质的量为0.2mol,其摩尔质量M==
=62g/mol;R的相对原子质量=62-2×23=16;R的物质的量=
=0.1mol,那么Na2R物质的量为0.1mol;
(5)1molCO2含有3mol原子,1molO2含有2mol原子,所含原子数目之比为3:2;1molCO2含有2mol氧原子,1molO2含有2mol原子,所含氧原子数目之比为1:1;物质的量之比=
=
=
=
。
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