题目内容
【题目】已知：① Fe + H2SO4(稀) 
FeSO4 + H2↑
② CuO + H2 
Cu + H2O
③ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
试回答下列问题：
（1）反应①中_________作氧化剂（填化学式），___________是氧化产物（填化学式）；若有2mol Fe完全反应，转移的电子数为________ mol。
（2）用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目：________
（3）反应③中HCl体现了_________________性和_______________性
【答案】H2SO4 FeSO4 4 
还原性 酸性
【解析】
（1）反应①中Fe元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，H元素从+1价降到0价，得到电子，据此分析；
（2）反应②中Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，据此画出双线桥；
（3）反应③中Cl元素部分化合价从-1价升高到0价，失去电子，另一部分化合价不变。
（1）反应①中Fe化合价升高，失去电子，作还原剂，H2SO4中H化合价降低，得到电子，作氧化剂，FeSO4 是氧化产物，H2是还原产物，1mol Fe完全反应，转移的电子为2mol，2mol Fe完全反应，转移的电子为4mol；
（2）反应②中Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，则双线桥为；
（3）反应③中Cl元素部分化合价从-1价升高到0价，失去电子，体现了还原性，另一部分化合价不变，体现了酸性，因此盐酸体现了还原性和酸性。
金钥匙试卷系列答案【题目】废旧锂离子电池正极材料的主要成分为碳棒和
，另含少量
、
杂质。某厂按如图流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题：
已知：①草酸电离常数：
，
；草酸的酸式盐以及草酸锂均可溶。
②常温时，有关物质Ksp如下表(单位略)：
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(1)通入空气，800℃焙烧目的是___________________________。
(2)已知
中
、
、
化合价相同，则它们的化合价为_________。
(3)加入草酸加热时，、、元素部分转化为
、
、
沉淀，而另一部分以草酸的酸式盐形式进入溶液。写出
与草酸反应生成沉淀的化学方程式_________。
(4)焙烧后黑色粉的平均粒度(颗粒直径表示)与
的浸出率关系如图所示，原因是___________。
(5)滤液1加
调pH为4~5目的是_____________________。
(6)滤液2调
时，溶液中
___________。
【题目】钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。
（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：
化学键 | CC | CH | CO | SiSi | SiH | SiO |
键能/kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。
（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，则CO32-的空间构型为___。
（4）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：
该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。
（5）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca2+的配位数为__，与Ti4+距离最近且相等的O2-有__个；晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之间的距离为__nm（填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。
