【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是 。

③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。

②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____；

③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。

写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）。

（2）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：__________________________

②上述反应中氧化剂：__________，还原剂：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。

③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：_________________________

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

A.

B.

C.

D.

A.常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子

B.标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子

C.1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个

D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸

A. 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B. 电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

C. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)

D. 若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反

【题目】聚合物 L()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如图：

已知：①C、D、K 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder 反应+

③ R2Cl R1OR2

(1)I→J 的反应类型是________，D 的名称是________，G 中所含官能团的名称是________。

(2)B 的结构简式是________，“B→C”的反应中，除 C 外，另外一种产物是________。

(3)D+K→L 的化学方程式是________。

(4)M 为 D 的同分异构体，同时满足下列条件的 M 的结构简式为________。

①1 molM 最多消耗 4 mol NaOH ②核磁共振氢谱有 4 组吸收峰

(5)N 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，则 N 可能的结构有________种。

(6)已知：乙炔与 1，3﹣丁二烯也能发生 Diels﹣Alder 反应。请以 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线：________ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.Na2O+H2O═2NaOHD.2F2+2H2O═4HF+O2