题目内容
【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B.标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子
C.1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个
D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸
【答案】B
【解析】
A. 常温常压下二氧化硫气体的体积无法计算；
B. 标准状况下，2.24 L CH4的物质的量为
=0.1mol；
C. Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D. 根据c=
计算。
A. 常温常压下，11.2 L二氧化硫气体的物质的量无法计算，A项错误；
B. 标准状况下，2.24 L CH4的物质的量为=0.1mol，中含有0.4mol，氢原子数为0.4NA，B项正确；
C. Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1mol Fe参与反应，转移的电子数为2NA个，C项错误；
D. 利用c=计算溶液浓度时，代入计算的体积为溶液的体积，D项错误；
答案选B。
【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用________取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的___________（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_________mL。
（4）滴定。当______________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量＝_____________g/100mL。
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
