A. A B. B C. C D. D

A.AB.BC.CD.D

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______________，B→C的反应类型为____________。

(2)C→D的化学方程式为___________________。

(3)E中苯环上的一氯代物有___________种。

(4)X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基，红外光谱显示X有氨基(-NH2)，实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则X的结构可能有______种，其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的X的结构简式为______________________。

(5)已知工业上可用氯气催化乙酸生产氯乙酸，再以氯乙酸为原料，以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的催化剂，即可制得氯乙酰氯(ClCH2COCl)。请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________(无机试剂任选)。

已知E是式量小于30的烃，且是一种果实催熟剂： F是具有果香味的液体.

(1)A的名称是_________； B中官能团的结构简式为_______；

(2)E发生加聚反应的化学方程式为_________；

(3)D→F的反应类型为____；

(4)已知实验室制取少量F时常用饱和碳酸钠溶液吸收。实验结束后分离F和饱和碳酸钠溶液时用到的主要玻璃仪器是____。

(1)在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。

(2)丙酮()分子中，中间碳原子的杂化方式为______；中键和π键的数目之比为__________________.

(3)写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_____________

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；Fe3+的核外电子排布式为__________________。

(5)已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π键用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则CO32-中的大π键应表示为____________。

(6)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。

(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化学式为___________；

(2)A、D两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物的电子式为____________；

(3) Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为______________；

(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为_____________。

(1) CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g)，正反应放热。在1L恒容密闭容器内，按n(CO2)： n(H2)=1：3投料，测得各组分物质的量随时间变化如下图所示：

①该反应的△H____(填 “>”，“=”或“<" )0。

②曲线b表示的物质为____ (填化学式)，该物质在0~4min内的平均反应速率为______。(保留2位小数)

(2)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如下图所示

①该反应的化学方程式为_________；

②理论上每有1mol CO2参加反应，反应过程中转移的电子数为_______ mol.

(1)反应1的化学方程式为________________；

(2)反应2中用足量氨水吸收SO2，该反应的离子方程式为___________________；

(3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K2CO3为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；

(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；

(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________

反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________

（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CO2,反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H1。

(1)已知：H2(g)的燃烧热H2=-285.8kJ·mol-1，CH4(g)的燃烧热H=-890.3kJ·mol-1，则△H1=________kJ·mol-1。

(2)测得该反应的吉布斯自由能(G=H-TS)随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO2顺利转化为CH4，反应应在___下进行。

II.一氧化碳催化加氢制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)。

(3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。

(4)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙所示。

①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。

②比较图丙中A、C两点，平衡常数KA__________(填“>”“<”或“=")KC。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T1℃时平衡常数KA=______