题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素原子半径小于B，元素A、 E同主族。B是组成有机物的必要元素，C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
(1) E元素在周期表中的位置是__________； X和Y形成的化合物的化学式为___________；
(2)A、D两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物的电子式为____________；
(3) Y的水溶液与氯化镁溶液反应的离子方程式为______________；
(4)元素B的单质能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为_____________。
【答案】第三周期第IA族 NH4NO3 
2NH3H2O + Mg2+ = Mg(OH)2↓+ 2
C+ 2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
【解析】
五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B是组成有机物的必要元素，说明B为碳元素，D元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，说明D为氧元素，C为氮元素，A元素原子半径小于B，说明不在同一周期，应为氢元素，A和E同主族，E为钠元素。C元素最高价氧化物对应水化物X为硝酸，氢化物Y为氨气。
(1) E元素为钠元素，在周期表中的位置是第三周期第IA族； 硝酸和氨气形成的化合物的化学式为NH4NO3；
(2)H、O两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物为过氧化氢，电子式为；
(3) Y的水溶液为氨水，与氯化镁溶液反应的离子方程式为2NH3H2O + Mg2+ = Mg(OH)2↓+ 2；
(4)元素B的单质为碳，能在加热条件下与浓硫酸反应，产物中含有两种气体物质，该反应的化学方程式为C+ 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O。
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【题目】某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子)：
“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH， pH 的范围是__________。
(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。
(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)__
【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca>Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S>C |
D | t℃时,Br2+H2 I2+H2 | 非金属性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
