已知：i.

ii.

（1）A的结构简式是__________。

（2）试剂a是__________。

（3）C只含有一种官能团，反应②的化学方程式是__________。

（4）反应⑤的反应类型是__________。

（5）E中官能团是__________。

（6）下列说法正确的是：__________（填字母序号）。

a．反应③中C发生氧化反应

b．可用FeCl3溶液检验反应⑤中A是否反应完全

c．反应⑥的反应物与生成物互为同分异构体

d．反应⑩中试剂b的结构简式是

e．反应④是缩合聚合反应，生成了聚酯

（7）I→J转化的一种路线如图，已知中间产物2转化为J是消去反应，写出中间产物1和中间产物2的结构简式。

中间产物1：__________；中间产物2：__________。

（8）G的分子式为C3H6O3，只含一种官能团，且核磁共振氢谱只有一种化学环境的氢，反应⑨的化学方程式是__________。

Ⅰ．制取Cu2O

（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是_______。

（2）还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_______。

Ⅱ．利用Cu2O光催化处理含Cr2O72－的废水的研究。

（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72－和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出Cr2O72－转化Cr3+的电极反应：_______。

（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：

a．Cu2O作光催化剂；b．Cu2O与Cr2O72－发生氧化还原反应。

已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72－的初始浓度是1×10-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______，依据是_______。

（3）溶液的pH对Cr2O72－降解率的影响如图所示。

已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被还原率越大。

①pH分别为2、3、4时，Cr2O72－的降解率最好的是___________，其原因是___________。

②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72－的降解率低的原因是___________。

【题目】一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A.0~5 min用A表示的平均反应速率为

B.该反应在10 min后才达到平衡

C.平衡状态时，

D.物质B的平衡转化率为20%

【题目】一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（　　）

A.①②③④B.①③

C.④②D.①③④

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

①下列说法正确的是_______（填字母序号）

A.固氮过程中，N2只做氧化剂

B.硝化过程需要有氧化剂参与

C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH+□NO3—□_______+□_______+□_______+□_______，_____________

（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。

①已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝－113kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH2＝_______。

②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_______。

（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。

①AsH3的稳定性比NH3的稳定性_______（填“强’’或“弱’’）。用原子结构解释原因_______。

②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。

③298K时，将20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

A.氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.6NA

C.11克D218O中含有的中子数为6NA

D.和质子数相同，但属于不同种核素

(2)写出Na2CO3溶液中的三大守恒规律

电荷守恒：_____________________；

物料守恒：_____________________；

质子守恒：_____________________。

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。

②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。

下列说法不正确的是

A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液

B.步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应

C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高

D.饱和食盐水中的c(NH4+)=mol/L

【题目】 —NMR(核磁共振)、 —NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关、的叙述正确的是( )

A. 与互为同位素B. 与C60互为同素异形体

C. 、具有相同的中子数D. 的核外电子数与中子数相同