【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是

A. C的体积分数增大B. 平衡向右移动

C. B的转化率提高D. a+b < c+d

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是______________（填选项字母）。

a 化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b CH2Br2只有一种结构

c 化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d 化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为________________。

（3） D含有的官能团名称为________________。

（4）写出A→B的化学反应方程式：_______________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为_________。

①1molW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变

C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D. 电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液

（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________________。

（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g cm-3 ）__________。

（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为____。

（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___；

②C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL，物质的量浓度为2.0mol·L-1，欲使其完全被SO2还原，则至少需要Na2SO3固体___g；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。

（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填序号)。

A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液

（1）反应I的化学方程式是________。

（2）反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是________（选填序号）。

a 两层溶液的密度存在差异

b 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

② 辨别两层溶液的方法是____________。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。

（3）反应II ： 2H2SO4（l）=2SO2（g） +O2（g） +2H2O（g） △H=+550 kJ mol-1

它由两步反应组成：

i.H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H =+177 kJ mol-1

ii.SO3（g）分解。

L（L1， L2）和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①写出反应iiSO3（g）分解的热化学方程式：________。

②X代表的物理量是_______。

【题目】在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（ ）

A.B的转化率为20%B.平衡时A的浓度为1.50mol/L

C.x＝1D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：

请回答下列问题：

（1） B中发生反应生成目标产物的化学方程式为_________。

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①→___________（选填②③④等）。

①组装好装置，___________（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_____。

（4）冰水的作用是_______。

（5）反应完毕后，U形管内的现象是______________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有_____。

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变

D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)