（1）电极X的材料名称是___；电解质溶液Y溶质的化学式是___；

（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；

（3）外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重___g。

(2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___kJ。

(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为___。

已知：

Ⅰ.芳香烃X的质谱图如图所示

II.
（1）X的分子式为______________，B的结构简式为________________；

（2）阿司匹林中含氧官能团的名称为__________________________；

（3）③的反应类型为___________；由A的过程中发生的反应为：苯环的加成反应→消去反应→加成反应→__________________；

（4）反应④的化学方程式为____________________________________________；

（5）反应⑤的化学方程式为____________________________________________；

（6）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有_____________种(不考虑立体异构)；

①能与NaHCO3反应放出CO2 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式__________。

回答下列问题：

（1）有机物B所含官能团的名称是____。

（2）C的官能团位置异构体有___种。

（3）E的分子式为____。

（4）A与溴的四氯化碳反应，其产物的结构简式为____，该反应类型是____。

（5）在镍，80℃作用下，D与氢气反应生成丙烷。写出化学方程式：____。

（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___；

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___。

（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）

（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：

请填写下表中的空白：

②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___J/mol(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

A.a和b可构成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的气态氢化物中，c的最稳定

C.d的氯化物一定能破坏水的电离平衡

D.e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应

Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。

（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：

酸性：H2SiO3___H3PO4；稳定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。

（1）

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为_______________________________。

（2）反应①、③的反应类型分别为______________、______________。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______________。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________________________________。

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_____________、________________。

（1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为___。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___。

（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）___。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___。

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ （用离子符号表示）___。

下列推断正确的是

A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

D.常温下，HY的电离常数