题目内容
【题目】（1）请写出以下物质的电子式：
Na2O2：___；H2S：___；NaHS：___。
（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：
酸性：H2SiO3___H3PO4；稳定性：HCl___CH4；氧化性：Cu2+___Fe3+。
【答案】
＜ ＞ ＜
【解析】
（1）Na2O2是含共价键的离子化合物，其电子式为：
，H2S是共价化合物，其电子式为：
，NaHS是含共价键的离子化合物，其电子式为：
，故答案为：；；；
（2）Si的非金属性比P的非金属性弱，故酸性：H2SiO3＜H3PO4，Cl的非金属性比C的非金属性强，故稳定性：HCl＞CH4，Cu能被Fe3+氧化成Cu2+，故氧化性：Cu2+＜Fe3+，故答案为：＜；＞；＜。
【题目】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：[实验内容及记录]
已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
_mol·L-1H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1KMnO4溶液 | 3 mol·L-1稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 3.0 | 4.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答：
(1)[实验原理]_____________(写离子方程式)。
(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是__________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案。
实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量MnSO4 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
__mol·L-1 H2C2O4溶液 | H2O | 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 | 3 mol·L-1 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 0.1 g | t |
若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象_____________。
【题目】近年来甲醇用途日益广泛，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭刚性的容器内，加入物质的量之比为
的
和
，400℃时反应：
体系中
随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)用表示从0~2s内该反应的平均速率
_______________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内密度保持不变
(3)达到平衡时，甲醇在平衡体系中的体积分数为__________（保留小数点后一位）。
(4)
与
的反应可将化学能转化为电能，若用硫酸做电解质溶液形成原电池，应通入电池的_________极（“正”、“负”），且正极的电极反应式为_____________。
