题目内容
【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___；
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___。
（3）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热___（填“相等”、“不相等”）
（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的实验数据如下表：
请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ①___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似认为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=___J/mol(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【答案】环形玻璃搅拌棒 隔热，减少热量的损失 不相等 相等 3.4 -56.8 acd
【解析】
(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
(2)中和热测定实验成败的关键是减少热量散失；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
(4)①先计算出每次实验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；
②先根据Q=mc△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-
kJ/mol计算出中和热；
③根据实验操作分析作答。
(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：隔热，减少热量的损失；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.25mol/LH2SO4和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多；但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等，故答案为：不相等；相等；
(4)①四次测定温度差分别为3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的温度差误差较大，应该舍弃，其它三次温度差的平均值为t=
℃=3.4℃，故答案为：3.4；
②50mL0.55mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△t=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mc△t=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=-
=-56.8 kJ/mol，故答案为：-56.8；
③计算的数据为-56.8kJ/mol与-57.3kJ/mol有偏差，应为在做实验中有热量损失，
a. 实验装置保温、隔热效果差，有热量损失，a项符合题意；
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，NaOH溶液体积偏大，放出热量偏大，b项不符合题意；
c.尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致较多热量散失，c项符合题意；
d. 温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测定结果偏小，d项符合题意；
综上符合题意选项是acd，故答案为：acd。
