A. 简单离子的半径：Y>Z>X

B. 简单氢化物的沸点：Y>X

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z> Y

D. Y、Z的氧化物所含化学键类型相同

（1）写出以下物质的化学式：B_______、F_______。

（2）反应②的离子方程式为_______。

（3）我国首创的由G、空气和海水组成的电池，在航海领域有着极其重要的作用，其工作时正极反应式为_______，该电池最大的优点是只需补充_______〔填“正极”或“负极”〕材料就可接着使用。

（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黄色固体，反应的化学方程式为_______。

（5）25℃时，pH均为5的盐酸和M的水溶液中，由H2O电离出的H＋物质的量浓度之比为_______。

(1)配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______；

(2)选择酚酞为指示剂进行滴定：

①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_____式滴定管；

②滴定时双眼应_______________；

③滴定终点的实验现象：___________。

(3)有关数据记录如下：

计算纯度：烧碱样品的纯度是________；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）

(4)误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果__________；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_______；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果__________；

④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果__________。

I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。

Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。

（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。

①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。

②表示X呈碱性的离子方程式为_______。

③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。

（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。

（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。

（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。

（1）化学小组要紧选用了以下药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是〔填仪器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是_______。

（3）E装置的作用是：_______。

（4）实验中，假设C试管中溶液褪色，那么测定结果可能会偏_______，为了确保实验中C试管中溶液不褪色，假设取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积〔V〕应多于______mL；

（5）假设混合物样品质量为9.875g,充分作用后碱石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的质量分数为_______。

（6）从定量测定的准确性的角度考虑，该套装置还应作进一步的改进，改进的措施是_______。

(1)NaHSO3溶液显酸性：___________________

(2)NaHCO3溶液显碱性：____________________

(3)NH4Cl溶液显酸性：______________________

(4)明矾[KAl(SO4)2]净水：___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体：____________（第一步反应）

II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为_______、______（填“减小”、“增大”或“不变”）。

(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g) = NaHCO3(s) ΔH2=131.5kJ/mol

反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s) +H2O(g) +CO2(g)的ΔH=____kJ/mol，不同温度下NaHCO3分解反应的平衡常数K313K____K298K(填“大于"“小于”或“等于”)，该反应的平衡常数表达式K=______。

(2)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=____。（保留一位小数，已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 ，Ksp(BaSO4)=1.1×1010）

II．Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示，电池总反应是：Mg+H2O2+2H+═ Mg2++2H2O

(1)负极材料为_____，发生___反应（填“氧化”或“还原”）

(2)两极电极反应式为：

负极：_________________；正极：_________________；

(3)有4.8gMg反应时时，外电路中转移电子数为______。

【题目】一定温度下，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）

A.达到反应限度时，生成SO3为2mol

B.达到反应限度时，反应放出的热量一定小于197kJ

C.达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2

D.达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

依照上述流程回答以下问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为_______。

（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______、_______。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。〔选填编号〕

a、固体和液体b、固体和固体c、互不相溶的液体d、互溶的液体

（3）混合②中加入Na2SO3的目的是_______。

（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸〔工业氢溴酸〕带有淡淡的黄色。因此甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，那么用于证明该假设所用的试剂的名称为_______。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂的化学式_______。

A.通入的CO2气体在标准状况下等于22.4L

B.溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D.A溶液中一定只有Na2CO3