Question

【题目】I．用相应的方程式解释：

(1)NaHSO3溶液显酸性：___________________

(2)NaHCO3溶液显碱性：____________________

(3)NH4Cl溶液显酸性：______________________

(4)明矾[KAl(SO4)2]净水：___________________

(5)FeCl3溶液蒸干得到Fe2O3固体：____________（第一步反应）

II．向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为_______、______（填“减小”、“增大”或“不变”）。

Answer 1

【答案】HSO3-H++SO32- HCO3-+ H2OH2CO3+OH- NH4++H2ONH3H2O+H+ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 减小 增大

【解析】

I.(1)NaHSO3是强碱弱酸盐，在溶液中HSO3-产生电离平衡和水解平衡，通过比较电离和水解程度大小判断溶液的酸碱性；

(2) NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-产生电离平衡和水解平衡，通过比较电离和水解程度大小判断溶液的酸碱性；

(3)NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解使溶液酸性；

(4)明矾是强酸弱碱盐，Al3+水解产生Al(OH)3具有吸附性；

(5)FeCl3强酸弱碱盐，Fe3+水解产生Fe(OH)3，蒸干得Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3发生分解反应；

II. CH3COONa溶液水解显碱性， NH4NO3的溶液显酸性；Na2CO3溶液显碱性，根据平衡移动原理分析CH3COO-浓度的变化情况。

I.(1)NaHSO3是强碱弱酸盐，在溶液中HSO3-存在电离平衡：HSO3-H++SO32-，电离产生H+，使溶液显酸性；同时也存在水解平衡：H2O+HSO3-OH-+H2SO3，水解产生OH-，使溶液显碱性，由于其电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性；

(2) NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-H++CO32-，电离产生H+，使溶液显酸性；同时也存在水解平衡：H2O+HCO3-OH-+H2CO3，水解产生OH-，使溶液溶液显碱性，由于HCO3-水解程度大于其电离程度，所以溶液显碱性；

(3)NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液NH4+发生水解作用：NH4+ +H2ONH3·H2O+H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；

(4)明矾是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解产生的Al(OH)3胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体，因而具有净水作用；

(5)FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，当溶液蒸干时，由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终得到的固体是Fe(OH)3，然后灼烧Fe(OH)3发生分解反应产生Fe2O3固体；

II. CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解，消耗水电离产生的+，使溶液显碱性；而NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解使溶液显酸性，将其加入到CH3COONa溶液中，消耗溶液的OH-，对CH3COO-的水解起促进作用，使CH3COO-离子浓度减小；而Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)浓度增大，溶液显碱性，将该固体加入到CH3COONa溶液中，增大了溶液中c(OH-)，对CH3COO-的水解起抑制作用，使c(CH3COO-)增大。