【题目】ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,易溶于水。制备方法如下:

1)步骤Ⅰ:电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+Mg2+SO42-等杂质。在除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的________NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

2)步骤Ⅱ:将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),再将它与盐酸反应生成ClO2Cl2ClO2Cl2的物质的量比是____________

3)学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒温在60 时反应制得。

反应过程中需要对A容器进行加热,加热的方式为____________;加热需要的玻璃仪器除酒精灯外,还有_________________

4)反应后在装置C中可得亚氯酸钠(NaClO2)溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时,析出的晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出的是NaClO2。根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线,请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤:

_____________;②_______________;③洗涤;④干燥。

5)目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,将Cl2通入到NaClO2溶液中。现制取270kg二氧化氯,需要亚氯酸钠的质量是________

6ClO2Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2_______倍。

【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:

[探究一]

1)常温下,可以用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是__

2)称取碳素钢6g放入15mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y

①甲同学队为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用___(选填序号)

AKSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 D.酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此推知气体YSO2的体积分数为__

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中除SO2外还可能含有Q1Q2两种气体,其中Q1气体,存标准状况下密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)

3)装置B中试剂的作用是___

4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的___(用化学方程式表示)

5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加M____(填序号)

AA之前 BAB CBC DCD

6)确认Q1气体存在的实验现象是____

[探究三]如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

7)下列有关说法不正确的是___

A.关闭K2,打开Kl,滴加硫酸,则装置B中每消耗1molNa2O2,转移电子数为2NA

B.关闭Kl,打丌K2,试剂X是酸性KmnO4FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性

C.为防止环境污染,装置CE中的试剂均取用NaOH溶液

D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

 0  196271  196279  196285  196289  196295  196297  196301  196307  196309  196315  196321  196325  196327  196331  196337  196339  196345  196349  196351  196355  196357  196361  196363  196365  196366  196367  196369  196370  196371  196373  196375  196379  196381  196385  196387  196391  196397  196399  196405  196409  196411  196415  196421  196427  196429  196435  196439  196441  196447  196451  196457  196465  203614 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网