题目内容

【题目】在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )

A. 边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D. 滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

【答案】C

【解析】试题分析：A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正确；B．Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)，K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点，故B正确；C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D正确；故选C。

练习册系列答案
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【题目】下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)。

(2)写出④与⑥形成的化合物的形成过程____________________

(3)元素①的氢化物电子式为______________。

(4)④、⑤、⑥各自的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，它们反应的离子方程式为____________，______________，_________________。

【题目】化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是( )

A.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能

B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

（1）已知2NO2(g)=N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol；N2O5(g)=2NO2 (g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol；写出N2O5分解生成N2O4与O2的热化学方程式________________

（2）一定温度下2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。

a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化

c．2v正（NO2）=v逆（N2O5） d．气体密度不变

（3）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1。若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1，则总反应的化学方程式为_____；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是负载率____温度____。

（4）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①从0～2s内该反应的平均速率v(NO)=________。

②T1温度时化学平衡常数K=_________ (结果保留3位有效数字)。

③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2_______T1(填“>”、“<”或“=")

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反应历程为：

第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反应

下列叙述正确的是________(填标号)。

A．v(第一步的正反应)<v(第二步的反应) B．总反应快慢由第二步决定

C．第二步的活化能比第一步的高 D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

【题目】密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

【题目】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等

B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小

C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1

【题目】一种制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3的主要实验流程如下：

已知：温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应会生成副产物NaClO3。

⑴“反应Ⅰ”中NaOH应过量且同时减慢通入Cl2的速率，目的是______。

⑵常温时，将Cl2通入NaOH溶液中，一段时间后溶液中将有NaClO3生成，原因是______。

⑶写出“反应Ⅱ”中NaClO与(NH2)2CO反应的化学方程式：______。

⑷“反应Ⅲ”中会有气体______（填化学式）生成，检验有该气体的方法是______。

⑸图所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线，由质量分数为10%的Na2SO3溶液制取无水Na2SO3的方法是______。

【题目】(一)乙醇是一种重要的化工原料，也常用于生产乙醇汽油，解决燃油替代问题。最新以生物质为原料合成乙醇的方案设计中，化学家提出了用H2还原乙酸的方法来提高乙醇的产率和品质。

(1)用H2还原乙酸获得乙醇的反应为 CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应在一定条件下能自发进行，则ΔH__________(填“<”或“>”)0。

(2)已知该工艺中存在副反应：CH3COOH(g)+H2(g)CO(g)+CH4(g)+H2O(g) ΔH＞0。下列措施不能提高乙醇产率的是_____________。

A.升高温度 B.增大压强

C.选择合适催化剂 D.增大

(3)下列描述能说明反应CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)已达化学平衡的是________。

A.氢气、乙酸、乙醇的浓度相同 B.2v(H2)正=v(CH3CH2OH)逆

C.生成1 mol CH3COOH的同时生成1 mol H2O D.体系中乙醇的百分含量保持不变

(4)在=2的条件下投料，某研究小组进行了在相同压强下在相同时间内乙醇的产率随温度变化的测定实验。在图中画出乙醇的产率随温度变化的示意图__________。

(二)NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。电化学降解NO3-的原理如图所示，阴极电极反应式为___________________________。

【题目】可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是

A.a电极通入甲烷气体，作负极

B.每通入1mol CH4，有8mol e－通过质子交换膜

C.b电极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

D.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率

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