A.要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D.定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。

①写出A、E的化学式：A________、E________。

②C→D的化学方程式为____________。

③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填字母序号)。

a.溶液中出现白色沉淀

b.溶液没有明显变化

c.若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀

(2)如果A是无色气体，回答下列问题。

①D→E的化学方程式为_______。

②E→C的离子方程式为_______。

(1)他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为______，装置D用于检验SO2的________性质，该装置中反应的化学方程式为_________________________；

②为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是(写两点)_____________、____________；

(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。

①你认为哪个装置可行(填序号)_______，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是__________________；

②你认为哪个装置不可行(填序号)____，说明理由_______________。

请回答下列问题：

(1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。

(3)系列操作B为_____________________。

(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。

(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。

②催化剂a表面发生的反应为_________________。

方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为____________。

（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：____________。

方案Ⅱ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g/。

（4）下列仪器中，该方案不会用到的是____________。

（5）判断样品完全分解的方法是_______；本实验至少需要称量_______次。

（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？______。（填“正确”或“错误”）请说明理由：____________。

【题目】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。求：

(1)5 min后B的浓度c(B)=________mol·L-1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol。

(2)A的平均反应速率：v(A)=________mol·L-1·min-1。

(3)x的值为________。

(4)下列叙述能表明该反应已达平衡状态的是_________(填序号)。

①A的物质的量浓度不变

②3v正(A)=v逆(B)

③混合气体总物质的量不变

④反应物和生成物同时存在，反应体系中四种物质的物质的量均相等

【题目】酚酯的合成方法之一是由酚与酰卤()反应制得。是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_________。

（2）B→C的反应类型是_________。

（3）E的结构简式是__________________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________。

（5）下列关于G的说法不正确的是________(填序号)。

a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应

c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

（6）写出符合下列要求的D的所有同分异构体的结构简式_____。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应

③最多能消耗3molNaOH。

【题目】氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：

①写出制取SO2的化学方程式：_______________。

②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为_____。

A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 双氧水(H2O2)

(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式_______。

(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____________。

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 ___________。

【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示，则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______。

（2）写出该反应平衡常表达式：K=__________；下列措施中能使该反应的平衡常数K增大的是____（填序号）。

A．升高温度 B．增大压强 C．充入CO D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将______ （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为____________。

②高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述错误的是____（填序号）。

A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C．放电时正极反应为：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

（5）已知：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol

写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：____________。