Question

【题目】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。

(1)如果A是淡黄色固体，回答下列问题。

①写出A、E的化学式：A________、E________。

②C→D的化学方程式为____________。

③将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填字母序号)。

a.溶液中出现白色沉淀

b.溶液没有明显变化

c.若继续通入Cl2或NH3，则溶液中均出现白色沉淀

(2)如果A是无色气体，回答下列问题。

①D→E的化学方程式为_______。

②E→C的离子方程式为_______。

Answer 1

【答案】S H2SO4 2SO2+O22SO3 bc 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

(1)如果A是淡黄色固体，A与氧气反应生成C，则A为S，C为SO2，根据题中转化关系，A与H2反应生成B为H2S，C与O2反应生成D为SO3，D与水反应生成E为H2SO4，浓硫酸与铜加热条件下反应生成SO2，符合转化关系；

(2)如果A是无色气体，根据题中转化关系，A能与氢气也能和氧反应，则A应为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，铜与稀硝酸反应生成NO，符合转化关系，据此进行答题。

(1)根据以上分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4；

①A的化学式是S，E的化学式是H2SO4；

②C为SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生SO3，该反应为可逆反应，故C→D的化学方程式为：2SO2+O22SO3；

③将足量的物质SO2通入BaCl2溶液中，由于亚硫酸酸性比盐酸弱，所以二者不反应，但若继续通入Cl2或NH3，Cl2具有氧化性将溶解在溶液中的SO2氧化成SO42-与BaCl2溶液反应生成白色硫酸钡沉淀；NH3具有碱性，能够与SO2反应生成SO32-，再与BaCl2溶液反应生成白色BaSO3沉淀，则溶液中均出现白色沉淀，故合理选项是bc；

(2)根据上述分析可知A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。

①D为NO2，E为HNO3，NO2溶于水，反应产生HNO3和NO，则D→E的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②C为NO，E为HNO3，E→C的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。