【题目】工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1 。
阳离子 | K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 _____________，阴离子有__________。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___________________________。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________ molL-1 （精确到小数点后第三位）。
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为______g。
【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。
(2)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线_____，并说明理由___________。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离平衡常数（25 ℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
25 ℃时，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_____倍。
(4)写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式________________________。
(5)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是___________。
A 碳酸钠水解是吸热反应 B ab段说明水解平衡向右移动
C bc段说明水解平衡向左移动 D 水的电离平衡也对pH产生影响
【题目】某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：
① | ② | ③ |
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溶液变红，约10秒后红色褪去，产生能使带火星木条复燃的气体，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 溶液变红且不褪色，有能使带火星木条复燃的气体产生，产物经检验有丁达尔效应 | 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，产物经检验无丁达尔效应 |
下列说法错误的是
A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O