题目内容
【题目】对于反应
。采取下列措施能加快反应速率的是( )
①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加
的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
【答案】B
【解析】
①升温，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快，故①正确；
②恒容下通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故②错误；
③增加
浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故③正确；
④减压，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故④错误；
⑤加催化剂，可增大活化分子百分数，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故⑤正确；
⑥恒压通入惰性气体，气体的体积增大，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故⑥错误；
能加快反应速率的有①③⑤，故选B。
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【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)纯水在100 ℃时，pH=6，该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。
(2)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元弱酸HX，加水稀释过程中盐酸的pH与溶液体积的关系如图所示，则在图上画出HX加水至500mL稀释过程中pH值的变化曲线_____，并说明理由___________。
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式 | 电离平衡常数（25 ℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
25 ℃时，在0.5 mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的_____倍。
(4)写出在NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式________________________。
(5)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是___________。
A 碳酸钠水解是吸热反应 B ab段说明水解平衡向右移动
C bc段说明水解平衡向左移动 D 水的电离平衡也对pH产生影响
