Question

【题目】某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是

A. 一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物质的量浓度的范围是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1-

Answer 1

【答案】D

【解析】

该水样为无色溶液，水样中Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Mg2+不存在；n（SO42-）=2.33g/233g/mol=0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=（6.27-2.33）g/197g/mol=0.02mol；c（SO42-）：c（CO32-）=1：2；原溶液中可能含有Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.6mol/L，据此分析。

A.水样中一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32-，一定不含有的是：Al3+、Mg2+、Cu2+，可能含有的是Cl-，故A正确；

B.BC段所表示的反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故B正确；

C.依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.6mol/L，故C正确；

D.水样中含有SO42-、CO32-，滴加硝酸银溶液，也会产生白色沉淀，不能检验水样中是否含有C1-，故D错误。

故选D。