题目内容

【题目】如图为元素周期表的一部分,都为短周期元素,Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是(

A.X的位置是第3周期、第ⅣA

B.根据元素周期律,可以推测M元素的单质具有半导体特性

C.XYZQ的原子半径依次减小,非金属性依次降低

D.W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应

【答案】C

【解析】

根据元素周期表所示结构,WQ为第二周期元素,XYZ为第三周期元素,M为第四周期元素,Z元素的核电荷数为Q元素的2倍,设Q元素的核电荷数为x,根据守恒关系x+8=2x,解得x=8,故QO元素,则WC元素,XSi元素,YP元素,ZS元素,MAs元素,据此分析。

AXSi元素,为第三周期第ⅣA族元素,A正确;

B.根据元素周期律,MP元素同主族且位于金属和非金属分界线上,故可能有半导体特性,B正确;

CXYZQ的原子半径依次减小,但非金属性依次增大,C错误;

DW的单质为CQ的氢化物为水,二者可以发生反应,反应方程式为C+H2O(g)CO+H2D正确;

故选C

练习册系列答案
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【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

(1)利用H2CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO23.25 molH2,在一定条件下反应,测得CO2CH3OH(g)H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

①从反应开始到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=_________

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是____________

A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出

(2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学反应方程式为2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) ΔH=akJ/mol,在一定条件下,测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

温度(K)

CO 2转化率/ (%)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

80

61

35

21

①上述反应的a________0(填大于小于)。该反应自发的条件是__________(填高温低温,或任意温度)。

②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量________(增大减小不变”)

③在2L密闭容器中充入1molCO2,在 =3500K的温度下达到化学平衡时,则反应的平衡常数是_______________

(3)锂空气电池是前景很广的新颖电池,但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳(Li2CO3/C)组成的致密的保护性涂层。涂层的过程:利用熔融碳酸盐作电解质,直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环,在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式___________________。利用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为乙烯,如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为_________________

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