题目内容
【题目】恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)（NO2红棕色气体，NO无色气体），下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有（ ）
A.混合气体的颜色不再改变的状态
B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
C.混合气体的密度不再改变的状态
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
【答案】C
【解析】
A．随着反应的不断进行，气体颜色发生改变，当气体颜色不变时，反应达平衡状态，A正确；
B．单位时间内生成物的生成速率与反应物的生成速率比与化学计量数比相同，说明反应达到平衡状态，B正确；
C．因反应前后容器内均为气体，反应达平衡后容器内总质量没有发生变化，容器体积也没有发生变化，故混合气体密度恒不变，故不能判断反应达平衡，C错误；
D．随着反应的不断进行，气体的总物质的量不断增加，气体总质量不变，当反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，D正确；
故选D。
【题目】某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：
① | ② | ③ |
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溶液变红，约10秒后红色褪去，产生能使带火星木条复燃的气体，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀 | 溶液变红且不褪色，有能使带火星木条复燃的气体产生，产物经检验有丁达尔效应 | 溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，产物经检验无丁达尔效应 |
下列说法错误的是
A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体
B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种
C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
【题目】用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2
（1）步骤①中研磨的目的是______________________。
（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。
（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。
软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。
（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。
（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时pH | 3.4 | 1.5 | 6.9 | 8.2 |
完全沉淀时pH | 4.7 | 2.8 | 8.9 | 10.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。
（6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K
化学式 | MnCO3 | NiCO3 | MnS | NiS |
K | 2.24×10-11 | 1.42×10-7 | 4.65×10-14 | 1.07×10-21 |
步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。
A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS
（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。
【题目】合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：
实验编号 | 容器温度/℃ | 容器体积 | 物质浓度/(mol·L－1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列说法正确的是( )
A.该反应在低温条件下不能自发进行
B.300 ℃时反应的平衡常数为25
C.V1∶V2＝3∶7
D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7
