【题目】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：
已知：氯化过程主要发生反应：
完成下列填空：
(1)工业生产氯气的方法是________（请用文字表述）。
(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：①_______；②减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应。
(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：______。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_______。
(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将a g样品与b g二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：
加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
(i)进行加热操作时，应将固体置于________（填仪器名称）中。
(ii)该实验不必进行第五次加热的原因是_______。
(iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。______。
