Question

【题目】如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是

①铜为负极，锌为正极；②铜极上有气泡；③SO42-向铜极移动；④锌发生还原反应；⑤电子的流向是铜到锌；⑥负极反应式：Zn-2e－＝Zn2＋

A. ①②B. ①④⑥

C. ②④⑥D. ②⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】

Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析作答。

①CuZn稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，①项错误；

②较不活泼的金属铜作正极，铜极上氢离子得电子生成氢气，冒气泡，②项正确；

③溶液中阴离子向负极即向锌极(负极)移动，③项错误；

④锌失电子发生氧化反应，④项错误；

⑤电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，⑤项错误；

⑥负极锌失电子，发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e－＝Zn2＋，⑥项正确，

综上所述，D项正确。

答案选D。