题目内容
【题目】活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌
含FeO、CuO等
制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
该流程中物质X可以是下列中的 ________________
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐
，写出反应的离子方程式_________________________；
写出加入
时发生反应的离子方程式 _________________________________；
加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_________；
检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。
取碱式碳酸锌水合物
，溶于盐酸中生成二氧化碳
标况下，溶解过程消耗氯化氢
，若该碱式盐中氢元素的质量分数为
，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。
【答案】
锌和铜 烧杯、漏斗、玻璃棒 取
于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子 
【解析】
粗ZnO用硫酸溶解，然后过滤，在滤液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值，使铁离子沉淀，调节pH值时加入的物质既能与酸反应又要不引入新杂质，所以X可以为氧化锌或氢氧化锌等，调节溶液的PH，使铁离子开始沉淀，向滤液中加入锌粉，与溶液中铜离子和氢离子作用，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵使硫酸根离子析出，最后得到碱式碳酸锌。
分析流程图可知加入物质X的目的是使铁元素形成沉淀，加入ZnO和
能促进铁离子的水解使之形成沉淀，故AC正确，加入NaOH和
铁离子沉淀的同时，锌和铜也会转化为沉淀，故BD错误；故答案为：AC；
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐
，离子方程式为；
加
是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式；
除去
后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，锌置换出铜，且锌应过量，过滤所得的滤渣有：锌和铜；
过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是
，可以检验硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法为：取于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
，
，
，
，则
：
：
：
：
：
：
：4：1：1，故化学式为：
，即。
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【题目】工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：
A．连接好装置，并检查装置的气密性
B．称取研细的黄铁矿样品
C．将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中
D．以1 L/min的速率鼓入空气
E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃
F．用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取、分离
H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。试回答：
（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。
（2）装置正确的连接顺序是 
④ (填编号)。______
（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________。
（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。
（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：
滴定次数 | 待测液的体积/mL | NaOH标准溶液的体积/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
第一次 | 20.00 | 0.00 | 20.48 |
第二次 | 20.00 | 0.22 | 20.20 |
第三次 | 20.00 | 0.36 | 20.38 |
则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。
（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ 。
A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液