已知①过滤1所得滤液中含金属离子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，滤渣1的主要成分是SiO2和S；

②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑，试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)

(2)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－浓度大小排序为_______________。

(3)过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，写出“灼烧”发生化学反应的方程式：_________________。

(4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。

在20℃时，1L溶液中有效碰撞总次数：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同浓度下，温度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。

(5)以铜、石墨为电极，电解“过滤1”所得溶液制备铜，铜的质量与通电时间关系如上图所示。写出OA段阴极的反应方程式：___________________________。

(6)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe3+)=_________mol/L

A. 常温下，Kα(HA)的数量级为10－4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D. 溶液的导电性逐渐增强

A. a为直流电源的负极

B. 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C. 阳极的电极反应式为SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

(3)写出下列化学反应的方程式。

①气体发生装置中进行的反应：________________________________________。

②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________ 。

【题目】在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

A. 可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气)形成质子交换膜燃料电池。

B. B极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

D. 当外电路中转移0.1mole时，通过质子交换膜的H+的数目为0.2NA

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

A. 三种有机物都能发生水解反应

B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C. 三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D. 三种物质在一定条件下，均可以被氧化

(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式___________。

(2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 ，当吸收2.2molPH3转移电子______mol

(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。

(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2

①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为________．

③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol），由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有____（填含硫微粒的离子符号）。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（1）右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。

（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______（填序号）。

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂