Question

【题目】常温下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A. 常温下，Kα(HA)的数量级为10－4

B. a、b两点pH均为7

C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D. 溶液的导电性逐渐增强

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由起点溶液中－lgc水(H+)=12可知，酸电离的c(H+)=10-2，故Ka(HA)=10-4，故A正确；

B.从图像中可知，HA是弱酸，曲线的最高点为NaA溶液，b点溶液的溶质是NaA和NaOH，溶液呈碱性，pH＞7,故B错误；

C.a点到b点,发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；

D.不断加入NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D正确。

故选B。