(1)在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则同层分子间的主要作用力是___________________

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_________________种。

(3)HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_____________________

(4)碳与硅同主族，晶体硅的结构同金刚石相同，推测硅的熔点比金刚石的________（高、低）。设硅原子的半径为r，则硅晶体晶胞的棱长为_______________（用带r的算式表示），晶胞的空间利用率为______________（保留两位有效数字）

(5)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为_____；

(1)基态Fe2+的价层电子排布图为_____________

(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下表：

根据表中数据可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，其原因是___________________________。

(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成分子：价电子总数的价电子数提供电子数．Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为________．

(5)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________

(6)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3。

(1)元素在周期表中的位置是4周期，_________族。基态Co原子的电子排布式为____________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2（缩写符号en）中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配离子结构如下图所示，中心离子的配位数为________，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。

A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、配位键 E、氢键

(3)NiO晶体结构如图1所示，其中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为()，则C离子（面心处）坐标参数为_______________。

(4)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图2所示。NiXO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为、，此晶体中与的最简整数比为______。

（1）O原子中价电子占据的轨道数目为______________。

（2）第一电离能I1：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二电离能I2：O大于N的原因是_________________。

（3）O3的空间构型为__________________；分子中存在大π键，可用符号Π表示，其中m表示形成的大π键的原子数，n表示形成的大π键的电子数，则O3中大π键应表示为___________________________________。

（4）N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为H3N…H—N、____________________、__________________________(任写两种即可)。

（5）已知：表格中键能和键长数目。

N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是________________________。

（6）Na2O的晶胞结构如图所示，X表示O2－，Y表示Na＋，则O2－的配位数为____________，该晶胞的原子空间利用率为_____________。[已知该晶胞的棱长为a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]

已知：①SOCl2沸点为78.8℃，SCl2 的沸点为50℃，且两种液体可互溶。

②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的有气体产生。

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是:⑥→__________→①，②←______________(某些仪器可以多次使用)。

（2）仪器a的名称是________，仪器b的作用是____________。

（3）本实验中制Cl2的离子方程式为___________________，本实验中制SO2的化学方程式为______________________，SOCl2与水反应的化学方程式为___________。

（4）实验结束后，从三颈烧瓶分离出SOCl2的实验操作名称是_________________。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 7.14 g，则SOCl2的产率为_________________。

（1）0-80s观察到的实验现象是_____。

（2）写出该实验中的离子方程式_____。

（3）截至b点，加入0.2molL-1H2SO4溶液的体积为_____mL，解释b点的电导率不等于零和bc段电导率又增加的原因____。

（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（_____）（多选题）

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C.a、d两点对应的溶液均显中性

D.c点，两溶液中含有相同量的OH-

E.H+导电能力比Na+强

【题目】含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是

A. B. 氯仿C. D. 酒精

A. 冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大

B. 卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高

C. 由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D. 金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)

（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝___mol/L。

（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是________________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______________。

②该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________________g。

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。

a．定容时俯视刻度线 b．转移前，容量瓶内有蒸馏水

c．未冷至室温就转移定容 d．定容时水多加了，用胶头滴管吸出

下列叙述正确的是

A. X的电负性大于Y的电负性

B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金属性比Y强