Question

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径	160	143	70	66
主要化合价			、、

下列叙述正确的是

A. X的电负性大于Y的电负性

B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金属性比Y强

Answer 1

【答案】D

【解析】

在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，原子的电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价可知，W元素的化合价是-2价，没有最高正化合价+6价，则W是O元素，Z元素化合价为+5，+3，-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素，X的化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族，两者原子半径相差较小，可以知道两者位于同一周期相邻主族，因为X、Y的原子半径与W、Z的原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，据此答题。

A.一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小，由推断可知Y为Al元素，X为Mg元素，所以电负性：Al＞Mg，故A错误；

B.W为O元素，水比同族其他元素的氢化物稳定，是因为O的非金属性比同族其他元素的的非金属性强，与氢键无关，故B错误；

C.由推断可知Y为Al元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以与稀硫酸反应，但是与弱碱稀氨水不反应，故C错误；

D.由推断可知Y为Al元素，W为O元素，同一周期元素的非金属性逐渐增大，同一主族元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞Al，故D正确。

故选D。