题目内容

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径

160

143

70

66

主要化合价

下列叙述正确的是

A. X的电负性大于Y的电负性

B. W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定,是因为W的氢化物中存在氢键

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金属性比Y强

【答案】D

【解析】

主族元素中,元素的最高化合价与其族序数相等,原子的电子层数越多其原子半径越大,根据元素化合价可知,W元素的化合价是-2价,没有最高正化合价+6价,则WO元素,Z元素化合价为+5+3-3Z处于ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,则ZN元素,X的化合价为+2价,应为周期表第ⅡA族,Y的化合价为+3价,应为周期表第IIIA族,两者原子半径相差较小,可以知道两者位于同一周期相邻主族,因为XY的原子半径与WZ的原子半径相差很大,则XY应在第三周期,所以XMg元素,YAl元素,据此答题。

A.一般来说,周期表从左到右元素电负性逐渐变大;周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小,由推断可知YAl元素,XMg元素,所以电负性:AlMg,故A错误;

B.WO元素,水比同族其他元素的氢化物稳定,是因为O的非金属性比同族其他元素的的非金属性强,与氢键无关,故B错误;

C.由推断可知YAl元素,Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,氢氧化铝为两性氢氧化物,可以与稀硫酸反应,但是与弱碱稀氨水不反应,故C错误;

D.由推断可知YAl元素,WO元素,同一周期元素的非金属性逐渐增大,同一主族元素的非金属性逐渐减弱,所以非金属性OAl,故D正确。

故选D

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