Question

【题目】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为________。(计算结果保留一位小数)

（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝___mol/L。

（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。

①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是________________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是______________。

②该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为_________________g。

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________(填序号)。

a．定容时俯视刻度线 b．转移前，容量瓶内有蒸馏水

c．未冷至室温就转移定容 d．定容时水多加了，用胶头滴管吸出

Answer 1

【答案】3.8 mol/L 0.038 CDE 玻璃棒和胶头滴管 141.6 AC

【解析】

（1）根据含24%NaClO、1000mL、密度1.18g·cm-3，结合c=1000ρω/M来计算；

（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；

（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；

②由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据所需的质量m=cVM来计算；

（4）分析具体操作对n、V的影响，根据c=n/V分析不当操作对溶液浓度的影响。

（1）c（NaClO）=1000ρω/M=1000×1.18×24%/74.5 mol·L-1=3.8 mol·L-1；

（2）稀释后c（NaClO）=3.8 mol·L-1÷100=0.038 mol·L-1，c（Na＋）=c（NaClO）=0.038mol·L-1；

（3）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；

②质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol·L－1，由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，故所需的质量m=cVM=3.8mol·L－1×0.5L×74.5g·mol－1=141.6g；

（4）A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故A正确；

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；

C．未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；

D．定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误。

故选AC。