[题目]下列说法正确的是A. 互为同系物B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇C. 相同压强下的沸点:乙醇＞乙二醇＞丙烷D. 室温下.在水中的溶解度:甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷——青夏教育精英家教网——

【题目】下列说法正确的是

A. 互为同系物

B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇

C. 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷

D. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	KMnO4	紫色石蕊试液	氯气具有酸性、漂白性
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀硝酸	Na2SO3	品红溶液	实验室制取并检验SO2
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

【题目】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学名称：A：_________I：_________J：_________G：_________

（2）写出C→I的离子方程式：_____________________________________________________。

（3）写出F→G实验现象：_________________________________________________________。

（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

①混合物中含A的质量为______________；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为___________。

【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题。

(1)C的化学式为________。

(2)X的电子式为________。

(3)写出反应①的化学方程式__________________________________________。

(4)写出反应②的离子方程式__________________________________________。

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2

B.80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2NA

C.标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3

D.100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3NA

【题目】下表为元素周期表的粗表，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素

①

⑧

③

⑤

②

④

⑥

⑦

(1)用电子式表示①与②形成化合物A 的过程：________

(2)已知⑥原子的最外层有2个电子，请画出⑥原子的结构示意图：______________

(3)含有④元素的某种18 电子的离子与H+及OH－均可发生反应，请写出该离子的电子式______

(4)元素③④⑤的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________(用化学式表示)，其沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)

(5)已知⑦的稳定化合态为+2 价，且⑦与③可按3:4 形成某化合物,该化合物具有较强氧化性，可以与浓盐酸反应并释放出一种黄绿色的气体，请写出该化学方程式：_________________

(6)①与③，①与④能形成18个电子的化合物，此两种化合物在溶液中发生反应的化学方程式为_________。

(7)⑧的一种氧化物为无色气体，在空气中能迅速变成红棕色。在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L 的氧气混合，该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则所生成的一种含氧酸盐的化学式是_________。

(8)两种均含①与②③④四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为_________。

【题目】按要求填空：

（1）单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________________。

（2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________。

（3）工业制备粗硅的化学方程式：_________________________________________。

（4）氨的催化氧化反应：____________________________________________。

（5）实验室制氯气的离子方程式：__________________________________________。

（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式：_____________________________。

【题目】从有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：

(1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_________。

(2)装置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。

(3)装置C有三种功能：①_________②_________③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________；导管末端“肚形”装置的作用是________。

(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是________；该套实验装置还存在的缺陷是________。

(6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_________。

【题目】某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

A.该溶液X中可能有Fe3＋、Na+

B.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

C.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+

D.取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L—1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60 mLB. 50 mLC. 30 mLD. 15 mL

0 195511 195519 195525 195529 195535 195537 195541 195547 195549 195555 195561 195565 195567 195571 195577 195579 195585 195589 195591 195595 195597 195601 195603 195605 195606 195607 195609 195610 195611 195613 195615 195619 195621 195625 195627 195631 195637 195639 195645 195649 195651 195655 195661 195667 195669 195675 195679 195681 195687 195691 195697 195705 203614