题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 互为同系物

B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇

C. 相同压强下的沸点:乙醇>乙二醇>丙烷

D. 室温下,在水中的溶解度:甘油>苯酚> 1-氯丁烷

【答案】D

【解析】

A. 同系物必须满足结构相似、组成上相差nCH2这两个条件;

B. 根据系统命名法,分子内含羟基,则命名为某醇;

C. 有机物中,相对分子质量越大,其沸点越高;

D. 根据相似相容原理进行分析;

A. 中的官能团分别是酚羟基与醇羟基,其结构不同,故不属于同系物,故A项错误;

B. 根据系统命名法,分子命名为2-丁醇,故B项错误;

C. 相同状况下,有机物的相对分子质量越大,其沸点越高,则乙醇、乙二醇和丙烷的沸点从大到小为:乙二醇>乙醇>丙烷,故C项错误;

D. 有机物分子结构中羟基百分含量越高,其越易溶于水,则甘油、苯酚和1-氯丁烷在水中的溶解度大小为:甘油>苯酚> 1-氯丁烷,故D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型,高效、多功能绿色水处理剂,可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。

已知:①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3

②K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液;在强碱性溶液中比较稳定;在Fe3+催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2,如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______________________

(2)反应时需将C装置置于冷水浴中,其原因为__________________

(3)制备K2FeO4时,不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是________,制备K2FeO4的离子方程式_________________

(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,检验Fe2+所需试剂名称________,其反应原理为______________________(用离子方程式表示);

(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液,析出K2FeO4固体,过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________

A. B.无水乙醇 C.KOH溶液

(6)工业上用间接碘量法测定高铁酸钾的纯度:用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品,调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子,再调节pH34,用1.0mol/LNa2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示剂,装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示:

消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL

原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________[M(K2FeO4)=198g/mol]

若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线,则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填偏高偏低无影响)。

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