[题目]利用如图所示装置进行下列实验.能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性.漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性.氧化性C稀硝酸Na2SO3品红溶液实验室制取并检验SO2D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:N＞C＞SiA.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	KMnO4	紫色石蕊试液	氯气具有酸性、漂白性
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀硝酸	Na2SO3	品红溶液	实验室制取并检验SO2
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．氯气没有漂白性、酸性，氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故A错误；

B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水变为C，又因浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；

C．稀硝酸把Na2SO3氧化为Na2SO4，不能用稀硝酸和Na2SO3反应制取SO2，故C错误；

D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，也就不能比较C、Si非金属性的强弱，应排除硝酸的干扰，故D错误；

故答案选B。

练习册系列答案

供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是___________。

(2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为________________________。

(4)该方案能否达到实验目的?___________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________________。

【题目】下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)

A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓

C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

D. 化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体

【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置_________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________(用离子符号表示)。

(4)写出化合物D2C2的电子式：________。

(5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为：_________。

(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______。

【题目】按要求填空：

（1）单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________________。

（2）单质镁与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________。

（3）工业制备粗硅的化学方程式：_________________________________________。

（4）氨的催化氧化反应：____________________________________________。

（5）实验室制氯气的离子方程式：__________________________________________。

（6）硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式：_____________________________。

【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、等）中回收碘，实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______；该操作将I2还原为I－的目的是___________________。

（2）操作的名称为__________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为__________。

（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_______________________________________________________________________________；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3－；否则说明废水中不含有IO3－。

（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO2氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：________________________________。

（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为I2 + 2S2O32－=2I－+ S4O62－。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）