题目内容
【题目】从有机反应R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(气)制取副产品盐酸的设想已成为现实。高一兴趣小组设计了如图模拟装置图，请回答下列问题：
(1)写出实验室制Cl2 的离子方程式_________。
(2)装置B 中盛放的溶液是_________；作用是_________。
(3)装置C有三种功能：①_________②_________③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是________；导管末端“肚形”装置的作用是________。
(5)从F 中分离出盐酸的最佳方法是________；该套实验装置还存在的缺陷是________。
(6)内江六中高一另一兴趣小组设计Cl2与NH3反应来验证非金属元素氯的氧化性强于和氮，请写出Cl2与足量NH3反应的化学方程式_________。
【答案】MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl 干燥Cl2、CH4 使CH4、Cl2充分混合 除去未反应完的Cl2 防止倒吸 分液 没有进行尾气(CH3Cl等)处理 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
【解析】
(1)根据装置图看出制备Cl2，用料是MnO2、浓盐酸，其离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)从A中出来的气体除Cl2外，还用HCl、H2O(g)，防止HCl对后面实验产生干扰，必须除去，用排饱和食盐水除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl；
(3)浓硫酸具有吸水性，作用之一就是作干燥剂，另一个是让甲烷和氯气充分混合，还有一个根据通入的气泡，控制气体的流量，故答案为：干燥Cl2、CH4；使CH4、Cl2充分混合；
(4)氯气的氧化性大于碘的，同时氯气有毒，必须除去，因此碘化钾作用是除去未反应的氯气，“肚形”装置的作用可防止倒吸，故答案为：除去未反应完的Cl2；防止倒吸；
(5)甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，第一种为气体，后三者为液体，且不溶于水，而盐酸极易溶于水，出现分层，因此采用分液法，该装置产生的Cl2、CH3Cl有毒，故该装置的缺陷在于没有进行尾气处理，故答案为：分液；没有进行尾气(CH3Cl等)处理；
(6)由题干信息可知，Cl2与足量NH3发生氧化还原反应生成NH4Cl和N2，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性Cl2>N2，从而得出非金属性：Cl>N，其中反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
【题目】某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。
序号 | 实验方案 | 现象 |
Ⅰ |
| 现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色 |
Ⅱ |
| 现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变 |
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO3)2在水中不存在。
假设a：依据NaHCO3溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2
假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)2_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。