[题目]氯气及许多含氯化合物是生产.生活中应用非常广泛的物质.磺酰氯(SO2Cl2)是实验室中常见试剂.已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) (1)在2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0——青夏教育精英家教网—

【题目】氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。磺酰氯（SO2Cl2）是实验室中常见试剂。已知：SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）

（1）在2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）发生反应，在101 kPa、375K条件下进行该反应，SO2Cl2的转化率与时间关系如图所示。

①平衡时，容器内压强p＝_________________。

②相对曲线Ⅱ对应实验，仅改变一个条件得到曲线I，曲线I改变的条件可能是_____________________。

（2）一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐（不产生气体），该溶液中阴离子浓度大小顺序为______________________________________________________。

（3）已知：常温下，次氯酸（HClO）的电离常数Ka＝2．5×10－8，则在该温度下，NaClO水解反应的水解常数Kh为______________________________。

【题目】中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经(技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。

(1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：

则反应 _____

(2)以投料比合成甲醇：，温度、压强与的平衡转化率的关系如图所示

回答下列问题：

①_____(填＞”或“＜)0

②______(填“＞“或“＜”)

③，时，点的_____(填>”或＂<＂)。

④若起始时提高投料比的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。

⑤参照下表，实际工业生产中大多采用和，其优点是____________。

span>方法	催化剂	条件		备注	特点
span>方法	催化剂	压力	温度	备注	特点
高压法	二元催化剂	25~30	380~400	1924年工业化	(1)催化剂不易中毒，再生困难 (2)副反应多
低压法	三元催化剂	5	230~270	1966年工业化	(1)催化剂易中毒，再生容易，寿命为1~2年 (2)副反应少

(3)和生成的反应为，在催化剂作用下的反应历程如下(表示吸附态)

化学吸附：；

表面反应；，

脱附：

其中，的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.

①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)

A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂

②标准平衡常数＝，其中为标准压强()，、和为各组分的平衡分压，如，为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入和，反应＋在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为，则该反应的＝________(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度的变化趋势的是____________(填字母)

【题目】以、软锰矿(主要成分为，少量及的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备液和，主要实验步骤如下

步骤I、如图所示装置，将通入中的软锰矿浆液中。

步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器中加入适量纯净的，最后加入适量沉铅，

步骤III、过滤得溶液

(1)仪器R的名称是_______。

(2)装置用于制取，反应的化学方程式为_________。

(3)装置中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。

(4)装置的作用是______________________。

(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净的目的是_______________，用调节溶液时，需调节溶液的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表)

金属离子
开始沉淀的	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全的	9.18	3.27	4.9	10.2

(6)已知①用空气氧化浊液可制备，主要副产物为；反应温度和溶液对产品中的质量分数的影响分别如图所示

②反应温度超过时，的产率开始降低，是白色沉淀，呈黑色；、中锰的质量分数理论值依次为72．05％、62.5%请补充完整由步骤III得到溶液，并用氨水等制备较纯净的的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品。

【题目】现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )

A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释

C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

【题目】KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

（1）K+的结构示意图为___。

（2）在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4，弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，若将该反应设计成原电池，则负极反应式为___。

（3）在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.5mol.L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。

AB段反应速率增大的原因可能是___(填字母)。

a.该反应是放热反应

b.反应物浓度增大

c.K2SO4起催化作用

d.MnSO4起催化作用

（4）为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下方案：

实验	0.1mol·L-1KMnO4/mL	0.5mol·L-1H2C2O4/mL	0.1mol·L-1H2SO4/mL	水浴温度/℃	蒸馏水 /mL	褪色时间 /min
I	5.0	15.0	5.0	35	0	t1
II	5.0	10.0	5.0	35	V	t2
III	5.0	15.0	3.0	35	2.0	t3
IV	5.0	15.0	5.0	45	0	t4