题目内容
【题目】E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：
（1）A中含氧官能团的名称是___。
（2）A→B的反应条件和试剂是___。
（3）D→E的反应类型是___。
（4）写出B→C的化学方程式___。
（5）E的分子式为___。
（6）B的环上二溴代物有___种(不考虑立体异构)。
【答案】羟基 O2/Cu，加热 取代（酯化）反应 
+NaOH
+NaCl C8H12O3 11
【解析】
(1)根据A的结构简式可知A的含氧官能团为羟基；
(2)A到B为羟基的催化氧化，反应条件为：O2/Cu，加热；
(3)D到E为羧基和羟基的酯化反应(取代反应)；
(4)B到C为卤代烃的取代反应，方程式为：+NaOH
+NaCl；
(5)根据E的结构简式可知E的分子式为C8H12O3；
(6)当两个氯原子在同一个碳上时有如图
两种结构，当两个氯原子在不同碳上时可采用定一移一的方法分析，有
、
、
，共2+3+4+2=11种。
【题目】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其PH由大到小的顺序是___________(填序号)
(2)25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_________________
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
【题目】天然气是一种清洁能源和重要化工原料。
（1）下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。
A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等
B.CH4分子中每个键角都是109°28′
C.CH2F2没有同分异构体
D.CCl4的沸点高于CH4的
（2）甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。
（3）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
化学键 | C—H | O=O | C=O | H—O |
断裂1mol键吸收的能量/kJ | 415 | 497 | 745 | 463 |
16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___ kJ热量。
（4）天然气/空气燃料电池中，若KOH为电解质，负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的电能之比为___。
【题目】中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经(
技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。
(1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：
则反应
_____
(2)以投料比
合成甲醇：
，温度、压强与
的平衡转化率的关系如图所示
回答下列问题：
①
_____(填＞”或“＜)0
②
______(填“＞“或“＜”)
③
，
时，
点的
_____(填>”或＂<＂)
。
④若起始时提高投料比
的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。
⑤参照下表，实际工业生产中大多采用和
，其优点是____________。
span>方法 | 催化剂 | 条件 | 备注 | 特点 | |
压力 | 温度 | ||||
高压法 |
二元催化剂 | 25~30 | 380~400 | 1924年工业化 | (1)催化剂不易中毒，再生困难 (2)副反应多 |
低压法 |
三元催化剂 | 5 | 230~270 | 1966年工业化 | (1)催化剂易中毒，再生容易，寿命为1~2年 (2)副反应少 |
(3)
和
生成
的反应为
，在
催化剂作用下的反应历程如下(
表示吸附态)
化学吸附：
；
表面反应
；
，
脱附：
其中，的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)
A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂
②标准平衡常数
＝
，其中
为标准压强(
)，
、
和
为各组分的平衡分压，如
，
为平衡总压，
为平衡系统中的物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入
和
，反应
＋
在恒定温度和标准压强下进行，的平衡产率为
，则该反应的＝________(用含的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度
的变化趋势的是____________(填字母)
