Question

【题目】氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用非常广泛的物质。磺酰氯（SO2Cl2）是实验室中常见试剂。已知：SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）

（1）在2 L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）发生反应，在101 kPa、375K条件下进行该反应，SO2Cl2的转化率与时间关系如图所示。

①平衡时，容器内压强p＝_________________。

②相对曲线Ⅱ对应实验，仅改变一个条件得到曲线I，曲线I改变的条件可能是_____________________。

（2）一定量氯气用饱和纯碱溶液吸收恰好只生成三种盐（不产生气体），该溶液中阴离子浓度大小顺序为______________________________________________________。

（3）已知：常温下，次氯酸（HClO）的电离常数Ka＝2．5×10－8，则在该温度下，NaClO水解反应的水解常数Kh为______________________________。

Answer 1

【答案】181.8 kPa 加入催化剂 c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-) 4.0×10-7

【解析】

根据化学反应方程式，分析反应初始状态、平衡状态时各物质的物质的量的变化，进而进行物质的量计算；根据图像已知信息分析解答；根据盐类的水解原理分析解答。

(1) ① SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）

初始 0.1mol 0 0

平衡时反应了0.1mol×80% 0.08mol 0.08mol

平衡时容器

中剩余 0.02mol 0.08mol 0.08mol

体积不变的容器中，压强之比等于物质的量之比，所以得到，P=181.8 kPa；

故答案为：181.8 kPa；

②从图像中可知，曲线Ⅱ与曲线I平衡时的转化率相同，只是反应达到平衡的时间减少，即加快了化学反应速率，所以曲线I的反应中是加入了催化剂；

故答案为：加入催化剂；

(2)氯气与碳酸钠溶液反应离子方程式为：Cl2 +2CO32- + H2O=Cl- + ClO- + 2HCO3-，从化学计量数上可以判断出c(HCO3-)最大，c(CO32-)最小，ClO-会发生水解，所以c(Cl-)> c(ClO-)，该溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-)；

故答案为：c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-)；

(3)根据公式Kh===4.0×10-7；

故答案为：4.0×10-7。