A. d点所示溶液中：c(NH4+)═2c(SO42)

B. C点所示溶液中：c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)

C. NH3·H2O的电离常数K=104

D. V=40

（1）A的系统名称是_____，D中的官能团名称是___。

（2）F的化学式是_____。

（3）B—C、D—E的反应类型依次是_____、_____。

（4）D与足量NaOH溶液加热充分反应的方程式是_____。

（5）G物质是比B多一个碳原子的同系物，符合下列要求的G的同系物有___种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有六组峰且面积比为3:2:2:2:1:1的结构简式是____(任写一种)。______

I.苯环上有两个取代基且其中一个不含碳原子 II.含有一COO—结构

（1）高锰酸钾的物质的量是___mol。

（2）产生的Cl2的体积是___L。

（3）若用MnO2与足量的浓盐酸反应制取相同体积的Cl2，理论上需要MnO2的质量是___克。

（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。

（2）工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是___。

（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是___；“氧化”步骤发生反应的离子方程式是___。

（4）生产过程图中“提纯”的方法是___。

（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是___。

A.“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

B.“碱化”时加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有机质在碱性溶液中可形成沉淀

C.现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率

D.可用淀粉溶液检验“滤液”中的离子是否氧化完全

请回答：

（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。

（2）写出A→B的化学方程式___。

（3）写出D→E的离子方程式___。

（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。

（1）仪器组装好以后首先要进行的操作是____。

（2）装置E的仪器名称是___，所装药品是____。

（3）若缺少装置B，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是____(任写一个）。装置B更换为某装置后可起到同样的作用，该装置可以是____。

（4）通过气体流量计测得通入Cl2的体积折合成标准状况为3.36L(SO2足量)，最终得到的SO2C12质量为8.1g，则产率___。下列措施能提高SO2C12产率的是___。(填选项序号）

a.加快通入氯气的速率

b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却

c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水

（5）某同学在实验过程中不小心将SO2C12与H2SO4混合在一起，分离该混合物的方法是___。

A. a点导电能力比b点强

B. a、c两点的c(H+)相等

C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

D. b点的Kw值大于c点

A. 一定条件下反应N2+3H22NH3，达到平衡时，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 25℃时，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，说明H2B为强酸

C. 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c(OH－)/c(NH3H2O)变小

D. 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

B. 高压比常压更有利于合成SO3

C. 反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率

D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

（1）气一液反应法中发生的主反应和副反应包括：

3F2(g)+NH3(l)=NF3(g)+3HF(l) △H1

3F2(g)+NH4HF2(l)=NF3(g)+5HF(l) △H2

4F2(g)+2NH3(l)=N2F2(g)+6HF(l) △H3

NH3(l)+2HF(l)=NH4HF2(l) △H4

△H1=_____。部分键能数据如下表所示，△H3=_____kJ/mol。

（2）气一固反应法主要包括两步反应：

(NH4)3AlF6(s)+6F2(g)2NF3(g)+8HF(g)+NH4AlF4(s) 反应Ⅰ

NH4AlF4(s)+3F2(g)NF3(g)+4HF(g)+ AlF3(s) 反应Ⅱ

反应I的平衡常数K1和反应II的平衡常数的关系是___。若在恒温、恒容的密闭容器中模拟气一固反应法（固体足量)，起始时F2的浓度为5mol/L，反应过程中容器中压强一随时间变化曲线如图所示，则前2min的平均反应速率v(NF3)=___mol/(Lmin)，该温度下K2=___。

（3）电解法是通过电解含氟的熔融盐生产NF3，其原理如图所示。a需要接电源的____(填“正极”或“负极”)，生成气体A的电极反应是____。

（4）用NF3对多晶硅电子元件进行蚀刻时不会在电子元件表面形成任何残留物，其原因是_____。（用化学用语解释）