题目内容
【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后,溶液黄色加深
B. 高压比常压更有利于合成SO3
C. 反应2SO2+O22SO3 ΔH<0,工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率
D. 合成氨反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
【答案】C
【解析】
A.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,加入NaOH溶液后平衡正向移动溶液CrO42-浓度增大,黄色加深,能用勒夏特列原理解释,故不选A;
B. 2SO2+O22SO3,正反应为气体体积减小的反应,加压平衡会正向移动,所以高压比常压更有利于合成SO3,能用勒夏特列原理解释,故不选B;
C.反应2SO2+O22SO3 ΔH<0,升高温度平衡逆向移动,不利于提高SO2的转化率,所以不能用勒夏特列原理解释工业上采取高温生成SO3,故选C;
D.合成氨反应:N2+3H22NH3 ΔH<0,正反应为气体体积减小的放热反应,采取低温高压的措施,平衡正向移动,氨的产率提高,能用勒夏特列原理解释,故不选D。
正确答案:C。
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【题目】某小组以亚硝酸钠(NaNO2)溶液为研究对象,探究NO2-的性质。
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 实验I:溶液变为浅红色,微热后红色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 实验II:开始无明显变化,向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 实验III:无明显变化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液(pH=3) | 实验IV:溶液先变黄,后迅速变为棕色,滴加KSCN溶液变红 |
资料:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
(2)实验II证明NO2-具有_____性, 从原子结构角度分析原因_________
(3)探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+,而非Fe3+发生络合反应的产物,设计如下实验,请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 编号及现象 |
1 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3) | i.溶液由___色迅速变为___色 | |
___________________ | ii.无明显变化 |
②加热实验IV中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
(4)络合反应导致反应物浓度下降,干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V:将K闭合后电流表指针发生偏转,向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论:NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性,氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。