Question

【题目】某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A. a点导电能力比b点强

B. a、c两点的c(H+)相等

C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

D. b点的Kw值大于c点

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，加水稀释过程中，促进一水合氨电离，所以加入等体积水时，pH变化小的是氨水，pH变化大的是氢氧化钠。

A.溶液离子浓度越大，导电性越强，a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，故A错误；

B. a、c两点的pH相等，则溶液中c(H＋)相等，故B正确；

C.等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠。等体积情况下，氨水的物质的量大于氢氧化钠，消耗同浓度盐酸多，故C错误；

D.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故D错误；

正确答案：B。