题目内容
【题目】如图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：
（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。
（2）工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是___。
（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是___；“氧化”步骤发生反应的离子方程式是___。
（4）生产过程图中“提纯”的方法是___。
（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是___。
A.“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.“碱化”时加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有机质在碱性溶液中可形成沉淀
C.现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率
D.可用淀粉溶液检验“滤液”中的离子是否氧化完全
【答案】不直接 增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中 H++OH-=H2O 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 升华 D
【解析】
由流程可知，干海带浸泡后、碱化，过滤分离出沉淀，滤液中酸化时碘离子被氧化生成碘单质，且碘不易溶于水，过滤分离出粗碘，升华可提纯碘单质，以此来解答。
(1)海水中碘离子浓度较低，浓缩后氧化提取，目前工业上不直接用海水提取碘；
(2)工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中；
(3)“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是H++OH-=H2O，“氧化”步骤发生反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
(4)生产过程图中“提纯”的方法是升华；
(5)A．“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，仪器合理，故A正确；
B．由流程可知，过滤分离出有机物沉淀，则碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，故B正确；
C．因海水中碘离子浓度较低，现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率，故C正确；
D．可用淀粉溶液检验碘单质的生成，不能确定“滤液”中的离子是否氧化完全，故D错误；
答案选D。
【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发，HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na | 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大，氧化性越强 |
D | 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 | 羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
