13．辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势．回答下列问题:(1)钼位于第五周期VIB族．与钼相邻的上一周期同族元素的符号为Cr,该元素基态原子的电子最后排布的能级为3——青夏教育精英家教网——

13．辉钼（MoS₂）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C₆₀）更有优势．回答下列问题：
（1）钼位于第五周期VIB族．与钼相邻的上一周期同族元素的符号为Cr；该元素基态原子的电子最后排布的能级为3d，该能级上总的电子数为5．
（2）碳和硫有关数据如表：

元素	原子半径	电负性	第一电离能
C	67pm	2.55	1125.8kJ/mol
S	88pm	2.58	1036.7kJ/mol

①由上述数据可以得出，碳元素的非金属性比硫弱（填“强”或“弱”）．
②写出能证明该结论的化学方程式H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（3）从不同角度观察MoS₂的晶体结构如图1，2，根据MoS₂的晶体结构回答：

①钼的配位数为6．
②Mo与S之间的化学键为AC（填序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．范德华力
③辉钼纳米粒子的润滑性能非常优异，其原因是MoS₂具有层状结构，Mo和S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动．
（4）硅与碳在高温下反应可得到金刚砂（SiC），其结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构．如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，其离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．

12．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是AC．

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中．当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质．）

①发生器用冰水冷却的原因是降温提高反应物转化率、防止产物分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例；双通玻璃管的作用是防止倒吸．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸．

11．在有机反应中会出现CH₃⁺、（CH₃）₂CH⁺等中间体，（CH₃）₂CH⁺在NaCl与NaBr的混合碱性溶液中反应不可得到的有机物是（　　）

CH₃-CH₂-CH₃

（CH₃）₂CHCl

（CH₃）₂CHOH

（CH₃）₂CHBr

10．在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1．

试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为0.024mol/（L．min）．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是AC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v_正（B）=v_逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=9，该反应为吸热反应（填吸热或放热）．
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应向正反应方向进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H₂，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示：
①该反应的正反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为8mol．
?若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K不变（填“增大”，“不变”或“减小”）．

9．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-18，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该溶液的pH一定是9		B．	该溶液的溶质可能是可水解的盐
	C．	该溶液的溶质可能是酸或碱		D．	不可能有这样的溶液

8．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	B．	NaHCO₃在水溶液中的水解离子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═CO₂↑+OH^-
	C．	用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg²⁺：FeS（s）+Hg²⁺（aq）═HgS（s）+Fe²⁺（aq）
	D．	将Na₂CO₃在水溶液加热蒸干，由于CO₂易挥发，最终得到NaOH固体

7．化学与生产生活实际密切联系．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料
	B．	在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应
	C．	为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
	D．	工业生产中，使用催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率

6．增塑剂（又叫塑化剂）是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂，不能用于食品、酒类等行业．DBP（邻苯二甲酸二丁酯）是增塑剂的一种，可由下列路线合成：

已知以下信息：
①

$\stackrel{KMnO_{2}H+}{→}$

②R₁CHO+2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH}$

（-R₁、-R₂表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式

，D→E的反应类型加成（或还原）反应．
（2）DBP的分子式为C₁₆H₂₂O₄，D的结构简式是CH₃CH=CHCHO．
（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：

．
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式

．
①能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂ ③能使FeC1₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应 ④苯环上含碳基团处于对位．

5．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：

已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
③R₁-CHO+R₂-CH-CH₂O$\stackrel{一定条件}{→}$

回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是羟基和醛基．
（2）写出有机反应类型B→C加成反应，I→J取代反应（或酯化反应）．
（3）写出F生成G的化学方程式

．
（4）写出J的结构简式

．
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式

．
①FeCl₃溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应．

4．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）
①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
□P₄+□HClO₃+□18H₂O═□HCl+□H₃PO₄
配平上述反应方程式．
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是1.5mol．

0 173757 173765 173771 173775 173781 173783 173787 173793 173795 173801 173807 173811 173813 173817 173823 173825 173831 173835 173837 173841 173843 173847 173849 173851 173852 173853 173855 173856 173857 173859 173861 173865 173867 173871 173873 173877 173883 173885 173891 173895 173897 173901 173907 173913 173915 173921 173925 173927 173933 173937 173943 173951 203614