题目内容
9．25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法中正确的是（ ）| A． | 该溶液的pH一定是9 | B． | 该溶液的溶质可能是可水解的盐 | ||
| C． | 该溶液的溶质可能是酸或碱 | D． | 不可能有这样的溶液 |
分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液．
解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）C（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-18＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，不可能是水解的盐溶液，该溶液pH可能是9，但是不一定是9，．
故选C．
点评 本题考查影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离．
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17．常温常压时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| B． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）] | |
| C． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -） | |
| D． | CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-） |
14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中 Fe2+是还原剂，O2 是还原产物 | |
| B． | 4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子 | |
| C． | Fe（OH）3既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe（OH）3 反应过程中共转移电子 6mol | |
| D． | 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． |  装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水 | |
| B． |  萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度 | |
| C． |  装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 | |
| D． |  装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2mol | |
| B． | 0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 mol | |
| C． | 30g SiO2中含有的Si-O键数目为2 mol | |
| D． | 0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol |
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