6．硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑； CeO2•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑（请补充完整）．
除去 NO中的NO2的方法是水洗．
（2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3•6H2O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．该过程中每生成1molCe（OH）4，参加反应的氧化剂的物质的量为0.5mol．
（3）常温下，某同学向物质的量浓度均为1.0mol•L-1的Fe3+和Ce4+的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先析出的沉淀Fe（OH）3（填化学式），当调节溶液的pH为8时，溶液中c（Ce4+）：c（Fe）=1：1．{已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38．}
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
①其他条件相同时，NH4）2Ce（NO3）6在的溶解度随c（HNO3）增大而减小；
②（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
5．为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入（　　）
①锌粉 ②等浓度的硫酸 ③比原硫酸浓度大的稀硫酸 ④醋酸钠 ⑤铜粉 ⑥氧化铜 ⑦硫酸铜．
A．①③B．①⑤C．③⑤⑥⑦D．全部
4．下列各反应中，属于原电池反应的是（　　）
A．氧化铝膜别破坏后，金属铝被迅速氧化
B．白铁镀锌层破坏后，还能阻止铁被氧化
C．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
D．铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快
3．可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在固定容积的容器中进行，如果向容器中冲入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的浓度是amol•L-1，体积分数为m%；若向容器中冲入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的浓度是bmol•L-1，体积分数为n%，则m和n的关系是m=n，a和b的关系是a=2b．
2．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，用排饱和食盐水法收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液吸收．工业上制取氯气的反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；氯气常用于杀菌、消毒、漂白．
1．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，它溶于水后溶液呈蓝色．
20．氯元素的电子层结构为，它和金属或氢化合时显负价，生成物溶于水后氯元素以无色-1价的阴离子存在，其电子层结构为．
19．常温下，氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，其中含有次氯酸，所以它有强氧化作用．
18．氯气与磷单质反应后，生成0.1molPCl3和0.2molPCl5．试计算至少要消耗氯气多少克？
17．卤素包括F、Cl、Br、I和At五种元素，它们原子的最外层都有7个电子，是典型的非金属元素，能直接和金属化合成盐．
 0  173592  173600  173606  173610  173616  173618  173622  173628  173630  173636  173642  173646  173648  173652  173658  173660  173666  173670  173672  173676  173678  173682  173684  173686  173687  173688  173690  173691  173692  173694  173696  173700  173702  173706  173708  173712  173718  173720  173726  173730  173732  173736  173742  173748  173750  173756  173760  173762  173768  173772  173778  173786  203614 

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