题目内容

1．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，它溶于水后溶液呈蓝色．

分析 红热的铜丝在氯气中燃烧，反应生产氯化铜，溶于水，电离出铜离子，以此解答．

解答 解：红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液，故答案为：棕黄；蓝．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．

练习册系列答案
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11．当光束通过下列分散系：①饱和食盐水 ②墨水③尘埃的空气④稀硫酸，能观察到有丁达尔现象的是（　　）
A．①②B．②③C．①④D．②④
12．对于常温下pH=2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．适量升高温度，溶液的pH和Kw都变小
C．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液的pH＜7
D．与等体积0.03mol/LNaOH溶液混合前后，H2O电离出的c（H+）没发生变化
9．下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2O→H++0H-B．H2S→?2H++S2-
C．CH3C00H?H++CH3C00-D．NaHC03→Na++H++C032-
16．今有含MnO278%的软锰矿200g和足量的浓盐酸作用．若软锰矿有80%发生了化学反应，需消耗含HC132%的盐酸多少克？可制得氯气多少克？这些氯气在际准状况下的体积是多少升？（消耗盐酸654.5g：制得c12 101.8g；32.1L）
6．硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑； CeO2•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑（请补充完整）．
除去 NO中的NO2的方法是水洗．
（2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO3）3•6H2O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．该过程中每生成1molCe（OH）4，参加反应的氧化剂的物质的量为0.5mol．
（3）常温下，某同学向物质的量浓度均为1.0mol•L-1的Fe3+和Ce4+的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先析出的沉淀Fe（OH）3（填化学式），当调节溶液的pH为8时，溶液中c（Ce4+）：c（Fe）=1：1．{已知298K时，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38．}
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
①其他条件相同时，NH4）2Ce（NO3）6在的溶解度随c（HNO3）增大而减小；
②（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
③c（HNO3）越小，温度对S的影响越大或c（HNO3）越大，温度对S的影响越小．
13．干燥H2S气体应采用的干燥剂是（　　）
A．浓硫酸B．生石灰C．固体烧碱D．P2O5
6．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（　　）
A．盛放烧碱的试剂瓶用橡胶塞或软木塞：2NaOH+SiO2═H2O+Na2SiO3
B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH2OH（CHOH）2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）2COONa+CuO↓+3H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收氧气：Cl2+2OH-═Cl+ClO+H2O
D．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
7．下列各物质的物质的量不能肯定是1mol的是（　　）
A．23 g金属钠所含的钠原子数
B．标准状况下，17 g氨气
C．22.4 L CO2气体
D．标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物

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