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19．常温下，氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，其中含有次氯酸，所以它有强氧化作用．分析 氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，含有次氯酸．
解答 解：常温下，氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其中含有次氯酸，次氯酸有强氧化作用，
故答案为：无；刺激性；氯水；次氯酸；强氧化．
点评 本题考查氯气的物理性质，难度不大，注意氯水的成分，学习中注意相关基础知识的积累．
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9．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是（ ）
| A． | 题述反应条件下还原性：CO＞Pd | |
| B． | 题述反应中PdCl2被氧化 | |
| C． | 生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 | |
| D． | CO气体只有在高温下才能表现还原性 |
10．
在容积为10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）时分别发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
（1）850℃时，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图．
①0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃时，该反应的平衡常数K=1．
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度数据如上表．
①上述两个温度下进行的反应，先达到化学平衡状态的温度是t1℃．
②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反应在4min～5min之间时，若平衡逆向移动，可能的原因是d，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
在容积为10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）时分别发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0（1）850℃时，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图．
①0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃时，该反应的平衡常数K=1．
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①上述两个温度下进行的反应，先达到化学平衡状态的温度是t1℃．
②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反应在4min～5min之间时，若平衡逆向移动，可能的原因是d，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
14．氯水的pH（ ）
| A． | 小于7 | B． | 等于7 | C． | 大于7 |
4．下列各反应中，属于原电池反应的是（ ）
| A． | 氧化铝膜别破坏后，金属铝被迅速氧化 | |
| B． | 白铁镀锌层破坏后，还能阻止铁被氧化 | |
| C． | 红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层 | |
| D． | 铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快 |
11．下列各图象中指定时刻（t1）或指定温度（T1）时，表示可逆反应以达到平衡的是（ ）
| A． | 只有图a和图b | B． | 只有图a和图d | ||
| C． | 只有图a、图b和图d | D． | 图a、图b、图c和图d都是 |
4．下列相关反应 的离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CuSO4溶液呈酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+ | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中加过量石灰水并加热：${NH}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | Fe（OH）2溶于氨碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| D． | 氧化亚铜和稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O |